Principios de Fisicoquímica 6ta Edición | Rincón Médico

Principios de Fisicoquímica 6ta Edición


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Principios de Fisicoquímica
La isicoquímica es el estudio de los principios físicos subyacentes que gobiernan las propiedades y el comportamiento de sistemas químicos.
Un sistema químico se estudia desde un punto de vista microscópico o uno macroscópico.
El punto de vista microscópico se basa en el concepto de moléculas. El macroscópico estudia propiedades de gran escala de la materia sin uso explícito del concepto de molécula.
La isicoquímica se divide en cuatro áreas: termodinámica, química cuántica, mecánica estadística y cinética.

La termodinámica es una ciencia macroscópica que estudia las interrelaciones de las diversas propiedades de equilibrio de un sistema y los cambios en las propiedades de equilibrio en procesos. La termodinámica se trata en los capítulos 1 a 13. Las moléculas, y los electrones y núcleos que la componen, no obedecen a la mecánica clásica. En cambio, sus movimientos se rigen por las leyes de la mecánica cuántica. El resultado de la aplicación de la mecánica cuántica a la estructura atómica, enlaces moleculares o espectroscopía es la química cuántica.
La ciencia macroscópica de la termodinámica es consecuencia de lo que ocurre en el nivel molecular (microscópico). Los niveles molecular y macroscópico se relacionan entre sí mediante la rama de la ciencia denominada mecánica estadística. Ésta permite saber con más detalle por qué se cumplen las leyes de la termodinámica, así como calcular propiedades termodinámicas macroscópicas a partir de propiedades moleculares.

CONTENIDO:

Prefacio

Capítulo 1: Termodinámica
1.1 Fisicoquímica
1.2 Termodinámica
1.3 Temperatura
1.4 El mol
1.5 Gases ideales
1.6 Cálculo diferencial
1.7 Ecuaciones de estado
1.8 Cálculo integral
1.9 Sugerencias de estudio
1.10 Resumen

Capítulo 2: La primera ley de la termodinámica
2.1 Mecánica clásica
2.2 Trabajo P -V
2.3 Calor
2.4 La primera ley de la termodinámica
2.5 Entalpía
2.6 Capacidades caloríicas
2.7 Los experimentos de Joule y de Joule-Thomson
2.8 Gases perfectos y la primera ley
2.9 Cálculo de cantidades de la primera ley
2.10 Funciones de estado e integrales de línea
2.11 La naturaleza molecular de la energía interna
2.12 Resolución de problemas
2.13 Resumen

Capítulo 3: La segunda ley de la termodinámica
3.1 La segunda ley de la termodinámica
3.2 Máquinas térmicas
3.3 Entropía
3.4 Cálculo de los cambios de entropía
3.5 Entropía, reversibilidad e irreversibilidad
3.6 La escala de temperaturas termodinámicas
3.7 ¿Qué es la entropía?
3.8 Entropía, tiempo y cosmología
3.9 Resumen

Capítulo 4: Equilibrio material
4.1 Equilibrio material
4.2 Entropía y equilibrio
4.3 Las energías de Gibbs y Helmholtz
4.4 Relaciones termodinámicas para un sistema en equilibrio
4.5 Cálculo de cambios en las funciones de estado
4.6 Potenciales químicos y equilibrio material
4.7 Equilibrio de fase
4.8 Equilibrio químico
4.9 Entropía y vida
4.10 Resumen

Capítulo 5: Funciones termodinámicas normales de reacción
5.1 Estados normales de sustancias puras
5.2 Entalpía normal de reacción
5.3 Entalpía normal de formación
5.4 Determinación de entalpías normales de formación y de reacción
5.5 Dependencia de las temperaturas de los calores de reacción
5.6 Obtener un ajuste polinómico con una hoja de cálculo
5.7 Entropías convencionales y la tercera ley
5.8 Energía de Gibbs normal de reacción
5.9 Tablas termodinámicas
5.10 Cálculo de propiedades termodinámicas
5.11 La inalcanzabilidad del cero absoluto
5.12 Resumen

Capítulo 6: Equilibrio químico en mezclas de gases ideales
6.1 Potenciales químicos en una mezcla de gases ideales
6.2 Equilibrio químico de gases ideales
6.3 Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura
6.4 Cálculos de equilibrio de gas ideal
6.5 Equilibrios simultáneos
6.6 Desplazamientos en los equilibrios químicos en gases ideales
6.7 Resumen

Capítulo 7: Equilibrios de fase de un componente y superficies
7.1 La regla de las fases
7.2 Equilibrio de fases para un componente
7.3 La ecuación de Clapeyron
7.4 Transiciones de fase sólido-sólido
7.5 Transiciones de fase de orden superior
7.6 Supericies y nanopartículas
7.7 La región de interfase
7.8 Interfases curvas
7.9 Coloides
7.10 Resumen

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Capítulo 8: Gases reales
8.1 Factores de compresibilidad
8.2 Ecuaciones de estado de gases reales
8.3 Condensación
8.4 Datos críticos y ecuaciones de estado
8.5 Cálculo del equilibrio líquido-vapor
8.6 Estado crítico
8.7 La ley de estados correspondientes
8.8 Diferencias entre las propiedades termodinámicas del gas real y del gas ideal
8.9 Series de Taylor
8.10 Resumen

Capítulo 9: Disoluciones

9.1 Composición de una disolución
9.2 Cantidades molares parciales
9.3 Cantidades de mezcla
9.4 Determinación de cantidades molares parciales
9.5 Disoluciones ideales
9.6 Propiedades termodinámicas de las disoluciones ideales
9.7 Disoluciones diluidas ideales
9.8 Propiedades termodinámicas de las disoluciones diluidas ideales
9.9 Resumen

Capítulo 10: Soluciones no ideales
10.1 Actividades y coeicientes de actividad
10.2 Funciones de exceso
10.3 Determinación de actividades y coeicientes de actividad
10.4 Coeicientes de actividad en las escalas de molalidad y concentración molar
10.5 Soluciones de electrolitos
10.6 Determinación de coeicientes de actividad electrolíticos
10.7 La teoría de Debye-Hückel de soluciones de electrolitos
10.8 Asociación iónica
10.9 Propiedades termodinámicas de estado estándar de los componentes de una solución
10.10 Mezclas de gases no ideales
10.11 Resumen

Capítulo 11: Equilibrio químico en sistemas no ideales
11.1 La constante de equilibrio
11.2 Equilibrio químico en soluciones de no electrolitos
11.3 Equilibrio químico en soluciones de electrolitos
11.4 Equilibrios químicos que implican sólidos puros o líquidos puros
11.5 Equilibrio químico en mezclas de gases no ideales
11.6 Programas computacionales para cálculos de equilibrio
11.7 Dependencias de la constante de equilibrio de la temperatura y presión
11.8 Resumen de estados estándar
11.9 Cambio de la energía de Gibbs de una reacción
11.10 Reacciones acopladas
11.11 Resumen

Capítulo 12: Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes
12.1 Propiedades coligativas
12.2 Disminución de la presión de vapor
12.3 Descenso del punto de congelación y aumento del punto de ebullición
12.4 Presión osmótica
12.5 Diagramas de fases de sistemas de dos componentes
12.6 Equilibrio líquido-vapor en sistemas de dos componentes
12.7 Equilibrio líquido-líquido en sistemas de dos componentes
12.8 Equilibrio sólido-líquido en sistemas de dos componentes
12.9 Estructura de los diagramas de fases
12.10 Solubilidad
12.11 Cálculo de diagramas de fase con computadora
12.12 Sistemas de tres componentes
12.13 Resumen

Capítulo 13: Sistemas electroquímicos
13.1 Electrostática
13.2 Sistemas electroquímicos
13.3 Termodinámica de sistemas electroquímicos
13.4 Celdas galvánicas
13.5 Tipos de electrodos reversibles
13.6 Termodinámica de celdas galvánicas
13.7 Potenciales de electrodo estándar
13.8 Potenciales de unión líquida
13.9 Aplicaciones de mediciones de FEM
13.10 Baterías
13.11 Electrodos de membrana selectivos de iones
13.12 Equilibrio de membrana
13.13 La doble capa eléctrica
13.14 Momentos dipolares y polarización
13.15 Bioelectroquímica
13.16 Resumen

Capítulo 14: Teoría cinética de los gases
14.1 Teoría cinética molecular de los gases
14.2 Presión de un gas ideal
14.3 Temperatura
14.4 Distribución de velocidades moleculares en un gas ideal
14.5 Aplicaciones de la distribución de Maxwell
14.6 Colisiones contra una pared y efusión
14.7 Colisiones moleculares y trayectoria libre media
14.8 La fórmula barométrica
14.9 Ley de distribución de Boltzmann
14.10 Capacidades caloríicas de gases ideales poliatómicos
14.11 Resumen

Capítulo 15: Procesos de transporte
15.1 Cinética
15.2 Conductividad térmica
15.3 Viscosidad
15.4 Difusión y sedimentación
15.5 Conductividad eléctrica
15.6 Conductividad eléctrica de soluciones de electrolito
15.7 Resumen

Capítulo 16: Cinética de reacciones
16.1 Cinética de reacciones
16.2 Medición de las velocidades de reacción
16.3 Integración de leyes de velocidad
16.4 Determinación de la ley de velocidad
16.5 Leyes de velocidad y constantes de equilibrio para reacciones elementales
16.6 Mecanismos de reacción
16.7 Integración por computadora de ecuaciones de velocidad
16.8 Dependencia de la temperatura de las constantes de velocidad
16.9 Relación entre constantes de velocidad y constantes de equilibrio para reacciones complejas
16.10 La ley de velocidad en sistemas no ideales
16.11 Reacciones unimoleculares
16.12 Reaciones trimoleculares
16.13 Reacciones en cadena y polimerizaciones de radicales libres
16.14 Reacciones rápidas
16.15 Reacciones en soluciones líquidas
16.16 Catálisis
16.17 Catálisis enzimática
16.18 Adsorción de gases en sólidos
16.19 Catálisis heterogénea
16.20 Resumen
Bibliografía
Apéndice
Respuestas a problemas seleccionados
Índice analítico

Título: Principios de Fisicoquímica
Edición: 6ta Edición
Autor: Ira N. Levine

CONTRASEÑA: www.rinconmedico.me

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